10.02

 Урок 58/1 Основні положення молекулярно-кінетичної теорії будови речовини та її дослідні обґрунтування.

Молекулярно-кінетична теорія (МКТ) – теорія, що розглядає будову речовини.

Мікроскопічними параметрами називаються параметри газу, пов’язані з індивідуальними характеристиками молекул, що складають його. Приклади — маси молекул, їхні швидкості, концентрація.

Макроскопічними параметрами називаються параметри, які характеризують стан макроскопічних тіл без урахування їхньої молекулярної будови. Приклади — об’єм, тиск, температура.

Молекули – найменші частинки речовини. Молекули складаються з атомів.

Атом – найменша частинка хімічного елемента.

Основні положення МКТ.

1.    Молекули безперервно і хаотично рухаються.

2.    Між молекулами існують проміжки.

3.    Молекули взаємодіють силами притягання та відштовхування.

Явища, які підтверджують Основні положення МКТ:

Дифузія. Осмос. Внутрішнє тертя в рідинах і газах. Теплопровідність. Броунівський рух.

Проміжки між молекулами теж залежать від температури.

Діаметр атома складає 10^-10 м.

Відносна молекулярна (атомарна маса) – це відношення маси молекули (атома) до ¹/₁₂ маси атома карбону.

Кількість речовини – це відношення кількості молекул речовини до кількості молекул в 12 г карбону.

Стала Авогадро – це кількість молекул в 12 г карбону. 

 N_А = 6,02∙10²³ моль^-1

1 моль – це кількість речовини, яка містить стільки ж атомів, скільки міститься в 12 г карбону.

Молярна маса – це маса 1 моля речовини.

Концентрація – це фізична величина, що показує кількість молекул в одиниці об’єму.

1. Визначити молярну масу вуглекислого газу СО₂.

М = (12 + 2∙16)10^-3кг / моль = 44∙10^-3кг / моль.

2. Порівняйте кількість молекул у 22,4 г кисню та 30,8 г вуглекислого газу.

Д/з §26-27

1. Визначити молярну масу метану (СН₄), води (Н₂О), діоксину кремнію (SiО₂), водню (Н₂).

2. Скільки молекул міститься в 30 г водню?

3. Знайдіть середньоквадратичну швидкість поступального руху молекул гелію за температури 1200 К.